炔烴
炔烴是含有碳碳三鍵（-C≡C-）的鏈烴。
R-C≡CH或R`-C≡C-R”可代表它們的構造式,碳碳三鍵(-C≡C-)是炔烴的官能團。
炔烴也是不飽和烴，通式是C n H 2n-2 ，與二烯烴或環烯烴相同。
一、炔烴的同分異構現象和命名法
炔烴由于碳鏈構造和三鍵位置的不同，也具有同分異構現象。不過因為三鍵支鏈的位置的限制，其異構體的數目要比碳原子數相同的烯烴為少。例如，含有五個碳原子的炔烴，只有三種同分異構體：
炔烴的命名法和烯烴相似。
二、炔烴的物理性質
在正炔烴的同系列中，C2～C4的炔烴是氣體，C5～C15的是液體，C15以上的是固體。炔烴的熔點和沸點也隨著碳原子數目的增加而增高（表11-5）。
三、炔烴的化學性質
炔烴的官能團是-C≡C-，它有兩個π鍵，有較弱的親核性（Lewis堿），其化學性質與烯烴有不少相似之處，例如能發生加成、氧化和聚和反應等。另外，-C≡C-H的C-Hσ鍵具有與 或 σ鍵不同的性質，即弱酸性很。
（一）加成反應
1．加氫
在催化劑（Pt，Pd或Ni）的作用下，炔烴與氫加成可生成烯烴，最后生成烷烴。
2．加鹵素
炔烴能與氯或溴加成。反應分兩步進行，第一次加1mol 試劑 ，生成烯烴的二鹵衍生物；第二次再加1mol試劑，生成四鹵代烷。
3.加鹵化氫
炔烴和鹵化氫的加成反應也是分兩步進行的。
1,1－二溴乙烷
在生成的溴乙烯分子中，溴原子的未共用電子對與π鍵形成共軛體系（p-π共軛），這里共軛效應起了主要作用，而溴原子的誘導效應僅居次要地位。因此，當與第二個溴化氫分子加成時，溴原子繼續加在已有一個溴的碳原子上，生成CH3CHBr2。
不對稱炔烴與HX加成時遵從馬氏規則。在有過氧化物存在下，不對稱炔烴與HBr的加成反應則是反馬氏規則的。
（二）氧化反應
炔烴氧化時，碳鏈在三鍵處斷裂。例如，乙炔用高錳酸鉀氧化時，生成二氧化碳。
其它炔烴用高錳酸鉀氧化，生成羧酸。
從反應結果可以看到高錳酸鉀的紫色消失，所以也可利用此反應檢查碳碳三鍵。
（三）聚合反應
乙炔在不同的催化劑和反應條件下，發生各種不同的聚合反應，生成鏈狀或環狀的化合物。如乙炔若發生二分子聚合反應時，生成乙烯基乙炔CH2=CH-C≡CH；若在適當的催化劑存在下，三個分子的乙炔聚合成苯。
（四）炔化物的生成
連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，這是因為三鍵C是sp雜化，s成分占1/2，電負性比較強，使得Csp-H1sσ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性，使氫原子容易離解，顯示酸性。乙炔基陰離子能量低，體系穩定，所以乙炔分子CH≡CH中氫原子容易被金屬取代，生成的炔烴金屬衍生物叫做炔化物。例如，將乙炔通入硝酸銀氨溶液或氯化亞銅氨溶
北京天優福康生物科技有限公司
官網：http://www.jyzjsd.com/
服務熱線：400-860-6160
聯系電話/微信：13718308763
QQ:2136615612 3317607072
E-mail：Tianyoubzwz@163.com
