氫氧化銨（一水合氨）的制備方法與主要用途

一水合氨（Ammonia monohydrate，簡稱AMH），是一種無機化合物，化學式NH3·H2O。易揮發(fā)逸出氨。有強烈的刺激性氣味，易與水混溶。顯弱堿性。但實驗已經(jīng)證明一水合氨晶體將在高壓下轉(zhuǎn)化為氫氧化銨晶體。

一、物理性質(zhì)

一水合氨，屬于弱堿。氨溶于水大部分形成一水合氨，NH3+H2O?NH3·H2O。是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易揮發(fā)逸出氨。有強烈的刺激性氣味。能與乙醇混溶。呈堿性。中等毒,半數(shù)致死量(大鼠,徑口)350㎎/㎏。有腐蝕性。催淚性。

二、一水合氨的兩性電離

氨水中含有粒子NH3、H2O、NH4+ 、NH3·H2O、NH2-、OH-和H+。氨溶于水得到一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)，在水中能夠電離，其在水中電離的平衡常數(shù)Kb = 1.8×10-5。1M氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的NH3變?yōu)镹H4+。

一水合氨是弱電解質(zhì)，在水中可以部分電離成銨根離子和氫氧根離子，顯弱堿性：NH3·H2O?NH4?+OH?

氨水與一水合氨是有區(qū)別的，一水合氨是氨水中的溶質(zhì)之一

三、化學性質(zhì)

一水合氨有一定的腐蝕作用。對銅的腐蝕比較強，對鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應而成銨根離子NH4+和氫氧根離子OH-，呈弱堿性。氨水能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水揮發(fā)出的氨氣與揮發(fā)性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）揮發(fā)出的酸霧相遇會產(chǎn)生白煙。

一水合氨不穩(wěn)定，易分解而生成氨和水。由于氨水具有揮發(fā)性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶并配橡皮塞中，放在冷暗處。氨水顯堿性，是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。氨也表現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如一水合氨可與氯水發(fā)生反應：

氯水中有HCl和HClO(是Cl2與水反應生成),所以NH3·H2O先與氯水中的HCl反應生成NH4Cl和H2O,之后與HClO反應,生成NH4ClO和H2O.

反應方程式為：

NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HClO=NH4ClO+H2O

四、性質(zhì)與穩(wěn)定性

氨含量越多，密度越小。呈弱堿性。能吸收空氣中的二氧化碳。遇酸激烈反應、放熱并生成鹽類。能與乙醇混溶.若遇高熱，容器內(nèi)壓增大，有開裂和爆炸的危險。在氧氣中燃燒生成氮氣。

五、貯存方法

儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過32℃，相對濕度不超過80%。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

六、制備方法

實驗室通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣，也可以加熱濃氨水或?qū)獍彼卧谘趸}或氫氧化鈉上等方法制備氨。

工業(yè)合成氨通過N2+3H2?高溫、高壓和催化劑?2NH3氨氣溶于水則得到氨水，氨水為一水合氨的水溶液。

七、用途

無機工業(yè)用于制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調(diào)整酸堿度，并作為助染劑等。有機工業(yè)上用作胺化劑，生產(chǎn)熱固性酚醛樹脂的催化劑。醫(yī)藥上用稀氨水對呼吸和循環(huán)起反射性刺激，醫(yī)治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消毒藥。也用作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。還用于制藥工業(yè)，紗罩業(yè)，曬圖等。軍事上作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。

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